質量パーセント濃度の公式と求め方｜計算3パターンを例題で完全攻略

よっしゃー！今日のテーマは「質量パーセント濃度の公式」だ。結論から言う。質量パーセント濃度（%）＝ 溶質の質量（g）÷ 溶液の質量（g）× 100。これだけだ。そしてテストで落とす人の9割は、公式を忘れたのではなく、「溶液」を「水」と勘違いして割っている。今日はこのミスを完全に消して、3パターン全部を例題で解けるようにするぞ。

質量パーセント濃度の公式を3行で

まず言葉の整理だ。溶質＝溶けている物質（食塩など）。溶媒＝溶かしている液体（水）。溶液＝溶質＋溶媒（食塩水全体）。

公式は 濃度（%）＝ 溶質 ÷ 溶液 × 100。分母は「溶液」、つまり食塩と水を足した全体の質量だ。「水100gに食塩25gを溶かした」なら、溶液は100gではなく125g。ここを間違えると全部ズレる。

裏ワザはひとつ。問題文を読んだら、まず「溶液＝　g」を計算して書く。溶質と溶媒が別々に書いてあったら足す。これを最初にやるクセをつけるだけで、ミスが激減する。

パターン1：濃度を求める

例題。「水80gに食塩20gを溶かした食塩水の質量パーセント濃度は？」

手順。溶質＝20g。溶液＝80＋20＝100g。濃度＝20÷100×100＝20%。

よくある間違いは 20÷80×100＝25%。分母を「水」にしてしまうミスだ。「溶液は足す」を最初にやれば防げる。

パターン2：溶質（溶けている量）を求める

公式を変形する。溶質の質量 ＝ 溶液の質量 × 濃度 ÷ 100。

例題。「10%の食塩水150gに溶けている食塩は何g？」→ 150×10÷100＝15g。

ついでに「水は何g？」と聞かれたら、溶液から溶質を引く。150－15＝135g。「溶媒＝溶液－溶質」もセットで覚えておこう。

パターン3：水を加える・蒸発させる（応用の定番）

ここがテストで差がつく。ポイントは、水を加えても蒸発させても、溶質（食塩）の量は変わらないということ。変わるのは溶液の質量だけだ。

例題。「20%の食塩水100gに水を100g加えると、濃度は何%になる？」

手順。もとの溶質＝100×20÷100＝20g。水を加えた後の溶液＝100＋100＝200g。濃度＝20÷200×100＝10%。

もうひとつ。「5%の食塩水200gから水を蒸発させて、10%にしたい。何g蒸発させればいい？」

手順。溶質＝200×5÷100＝10g（これは変わらない）。10%にするには、溶液が 10÷0.1＝100g になればいい。だから蒸発させる水は 200－100＝100g。「溶質は固定、溶液を逆算」がこのパターンの型だ。

単位と小数のミスを消すチェック

質量パーセント濃度は「質量」の割合なので、単位はすべてgでそろえる。mLで書かれた水は、水なら 1mL＝1g として扱えばいい（問題文に密度が書いてあればそれに従う）。

答えが割り切れないときは、問題の指示（小数第1位まで、など）に従って四捨五入する。指示がなければ、分数のままにせず小数か整数で答えるのが基本だ。

よくある質問

Q. 「溶液」と「溶媒」の違いがいつも分からなくなる。

A. 溶液＝食塩水そのもの（全体）、溶媒＝水（溶かす側）。「液」は全体、「媒」は仲介役の水、と字で覚える。公式の分母は必ず「全体」の溶液だ。

Q. 濃度の問題で「×100」を忘れてしまう。

A. 「パーセント」は「100分のいくつ」という意味だから、割合に100をかけて%にする。計算の最後に「答えが0.2のような小さい数になったら×100を忘れている」とチェックするクセをつけよう。

Q. 質量パーセント濃度と密度は何が違う？

A. 濃度は「溶液の中に溶質がどれだけ入っているか」の割合（%）、密度は「1cm³あたりの質量」（g/cm³）。密度は体積が関係する別の量だ。

まとめ：今日からやることはこの3つ

1つ、公式「溶質÷溶液×100」を分母＝溶液（全体）と声に出して覚える。2つ、問題を読んだら最初に「溶液＝　g」を書く。3つ、水を加える・蒸発の問題は「溶質は変わらない」から逆算する。この3つで質量パーセント濃度は満点が取れる。

水溶液の性質や溶解度まで含めた単元全体は質量パーセント濃度の求め方まとめで復習できる。同じ「割り算の公式」でつまずきやすい密度の求め方、実験でセットになる気体の性質と集め方も一緒に固めよう。

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よっしゃー！！今日も熱くいくぞ！！！